Propiedades

Propiedades de los metales:

Su principal característica es que son brillantes y son maleables, esto quiere decir que se pueden deformar sin romperse, además son excelentes conductores de calor y electricidad.

Químicamente los metales forman iones positivos debido a su tendencia a ceder electrones.

Propiedades de los metales:

• Bajo poder de ionización.
• Alto peso especifico.
• Por lo general en su último nivel de energía tienen 1 a 3 electrones.
• Son sólidos con 4 excepciones: mercurio, cesio, galio y francio, los que se encuentran en estado liquido.
• Son brillosos.
• Buenos conductores de electricidad.
• Dúctiles y maleables.
• Se oxidan al perder electrones.
• Al unirse con oxigeno forman óxidos y si esto reaccionan con agua forman hidróxidos.

Los no metales: Su característica principal es que no posee características físicas aunque por allí andan un par de excepciones como el yodo sólido que es brillante,  el grafito muy buen conductor de electricidad.

Tienden aganar electrones , dando lugar a iones negativos .

Propiedades generales de los no metales:

• Tendencia a ganar electrones.
• Alto nivel deionización.
• Bajo peso especifico.
• Generalmente en su último nivel de energía tienen de 4 a 7 electrones.
• Se encuentran en los tres estados de físicos.
• No son brillosos.
• Son malos conductores de calor  y de electricidad.
• No son maleables.
• Sus moléculas se forman con 2 más átomos
• Unidos con oxigeno forman anhídridos y estos al reaccionar con agua, forman oxiácidos.
• Cuando un metal reacciona con un no metal, suele producirse transferencia de uno o más electrones del primero al segundo.

Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:

2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.

3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.

4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

 

Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan ENLACES QUÍMICOS.

IÓNICO

Los enlaces iónicos ocurren generalmente entre un elemento muy electronegativo, como un no metal con otro elemento poco electronegativo como un metal.

• Altos puntos de fusión y ebullición
• Conducen corriente eléctrica cuando son disueltos en agua o fundidos.
• Presentan aspecto cristalino
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COVALENTE

• Si en los enlaces iónicos existía la donación de electrones, en los enlaces covalentes ocurre el compartimiento de electrones entre los átomos que establecen el enlace. Esto ocurre entre átomos que poseen poca diferencia de electronegatividad.

• Pueden existir, en condiciones ambiente, en los estados gaseoso, líquido y sólido. Cuando se presentan en estado sólido, poseen puntos de fusión y ebullición más bajos, comparados con los de las sustancias iónicas o metálicas.

• Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aún, son solubles en ambas.


• Normalmente, no son conductoras de electricidad, ni siquiera puros, ni aún disueltos en agua. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando están en solución, conducen la corriente eléctrica.
  

METÁLICO

Los metales de un modo general son poco electronegativos, no ejerciendo por tanto, una atracción muy fuerte sobre los electrones de la última capa

La mayoría posee puntos de fusión y ebullición elevados

• Son maleables o dúctiles
• Poseen brillo característico
• La mayoría se presenta en estado sólido
• Buenos conductores del calor y la electricidad
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• https://www.youtube.com/watch?v=XUO2Whd12qM
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Elementos químicos

Los elementos químicos se agrupan en

• Metales

• No metales

• Gases nobles

Los elementos químicos se unen de la siguiente manera:

• GASES NOBLES:Cuando se hace un enlace con dos elementos generalmente se hace uniendo los electrones de la ultima órbita de cada elemento para así completar 8 cuando intentas unir dos gases nobles seria casi imposible ya que los gases nobles no son tan reactivos como otros elementos porque estos ya tienen en su ultima órbita los 8 electrones y ya no necesitan mas generalmente los gases nobles suelen mezclarse mejor con los elementos que tengan un solo electrón en su ultima órbita ya que como ya dije en un enlace tiene que haber en la ultima órbita 8 electrones ni mas ni menos también se pueden unir con otros elementos pero siempre y cuando tengan un espacio libre para hacer el enlace

• NO METÁLICOS:Se unen para formar moléculas, para compartir electrones y tener 8. Se unen de dos formas para formar moléculas y a su vez, cristales.

Los cristales son sólidos cuyas partículas se ordenan conforme a un patrón que se repite en las  tres direcciones del espacio.

• METÁLICOS: se unen para formar moléculas y cristales iónicos.

  El porqué de la unión de los elementos químicos es el siguiente:

• GASES NOBLES: no se unen porque ya son 8 electrones.

• NO METÁLICOS: Se produce la unión porque necesitan una estructura más solida ( la que está formada por 8 electrones)

• METÁLICOS: Se produce la unión porque necesitan una estructura más solida ( la que está formada por 8 electrones)